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PH計的結(jié)構(gòu)

1.一個參比電極；

2.一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；

3.一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。

參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。

玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。

電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。

pH計的電位差

pH計的校正使用符合JIS標(biāo)準(zhǔn)的pH標(biāo)準(zhǔn)液。pH標(biāo)準(zhǔn)液包括草酸鹽(1.68pH)、酞酸鹽(4.01pH)、中性磷酸鹽(6.86pH)、磷酸鹽(7.41pH)、硼酸鹽(9.18pH)、碳酸鹽(10.01pH)

1.插上電源。

2.裝上復(fù)合玻璃電極注意：

（1）復(fù)合電極下端是易碎玻璃泡，使用和存放時千萬要注意，防止與其它物品相碰。

（2）復(fù)合電極內(nèi)有KCl飽和溶液作為傳導(dǎo)介質(zhì)，如干涸結(jié)果測定不準(zhǔn)必須隨時觀察有無液體，發(fā)現(xiàn)剩余很少量時到化驗室灌注。

（3）復(fù)合電極儀器接口決不允許有污染，包括有水珠。

（4）復(fù)合電極連線不能強(qiáng)制性拉動，防止線路接頭斷裂。

3.打開電源開關(guān)后，再打到PH測量檔。

4.用溫度計測量PH6.86標(biāo)準(zhǔn)液的溫度，然后將PH計溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。

5.將復(fù)合電極用去離子水沖洗干凈，并用濾紙擦干。

6.將PH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入已用水洗凈并擦干的塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20mlPH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液于塑料燒杯中，將復(fù)合電極插入于溶液中，用儀器定位旋鈕，調(diào)至讀數(shù)6.86，直到穩(wěn)定。 應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：

（1）必須用PH6.86標(biāo)準(zhǔn)調(diào)定位。

（2）調(diào)完后，決不能再動定位旋鈕。

7.將復(fù)合電極用去離子水洗凈，用濾紙擦干，用溫度計測量PH4.00溶液的溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。

8.將PH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入另一個塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20mlPH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液，將復(fù)合電極插入溶液中，讀數(shù)穩(wěn)定后，用斜率旋鈕調(diào)至PH4.00。應(yīng)該注意斜率鈕調(diào)完后，決不能再動。

9.用溫度計測定待測液溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償調(diào)至所測溫度。

10.將復(fù)合電極插入待測溶液中，讀取PH值，即為待測液PH值。 應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：

（1）測定時溫度不能過高，如超過40℃測定結(jié)果不準(zhǔn)，需用燒杯取出稍冷。

（2）復(fù)合電極避免和有機(jī)物接觸，一旦接觸或沾污要用無水乙醇清洗干凈。

11.注意事項： 儀器在使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)，即以上4～8步操作。如果儀器不關(guān)機(jī)，可以連續(xù)測定，一旦關(guān)機(jī)就要校準(zhǔn)。但12小時即使不關(guān)機(jī)也必須校準(zhǔn)一次。